1. 氯化法

　　氯化法是通過投加足量**至廢水中使NH3-N氧化成氮?dú)猓渲饕磻?yīng)式如下：

　　                     (1-6)

　　                  (1-7)

　　                 (1-8)

　　                (1-9)

　　加氯反應(yīng)需氯量（以Cl2計(jì)算）對NH3-N的重量比為7.6:1，為了保證反應(yīng)*進(jìn)行，加氯應(yīng)略過量，重量比在8:1～10:1[1]。雖然氯化法反應(yīng)迅速*，所需設(shè)備投資較少，但液氯的安全使用和貯存要求高，并且氯的耗量較高。與此同時(shí)，應(yīng)防止氯與水中有機(jī)物反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，導(dǎo)致二次污染。因此，氯化法一般用于給水的處理，對于大水量高濃度NH3-N廢水不適合。

　　2. 磷鎂沉淀法

　　NH4+一般情況下不與陰離子生成沉淀，但它的某些復(fù)鹽不溶于水，如MgNH4PO4(MAP)、MnNH4PO4、NiNH4PO4、ZnNH4PO4等。因此可以采用向含NH4+廢水中加入Mg2+和PO43-，使之生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4(MAP)沉淀的方法將NH3-N去除[2]。該方法的優(yōu)點(diǎn)是沉淀反應(yīng)不受溫度、水中毒素的限制，且可以處理高濃度NH3-N廢水，設(shè)計(jì)和操作均很簡單。但生成沉淀所需的藥劑費(fèi)用太高，所得的沉淀物缺少出路。

　　3. 離子交換法

　　離子交換法是借助于離子交換劑與廢水中的離子進(jìn)行交換而除去其中有害離子的方法[3]。離子交換劑有天然的和合成的兩種，通常，在工業(yè)上仍采用廉價(jià)的天然離子交換劑—氟石進(jìn)行脫氮處理。當(dāng)含有NH4+廢水以一定流速通過氟石交換柱時(shí)，NH4+被吸附除去。吸附一定容量的氟石可采用NaCl、HCl或NaOH溶液進(jìn)行再生，并回收NH4+。但對于高濃度NH3-N廢水，氟石再生頻繁而造成操作困難，且再生所得稀釋氨溶液不易進(jìn)行回收利用，故成本較高。

　　4. 空氣吹脫法

　　廢水中的NH3-N通常以銨離子(NH4+)和游離氨(NH3)的狀態(tài)保持平衡而存在的(NH4++OH－=NH3+H2O)。當(dāng)pH為中性時(shí)，NH3-N主要以銨離子(NH4+)形式存在。當(dāng)pH值為堿性時(shí)，NH3-N主要以游離氨(NH3)狀態(tài)存在。吹脫法是在廢水中加入堿，調(diào)節(jié)pH值至堿性，先將廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，然后通入蒸汽或空氣進(jìn)行解吸，將廢水中的NH3轉(zhuǎn)化為氣相，從而將NH3-N從水中去除[4]。用吹脫法處理NH3-N廢水時(shí)，需要考慮游離氨排放總量應(yīng)符合氨的大氣排放標(biāo)準(zhǔn)，以免造成二次污染。